莫尔法的定义是什么 络合滴定中四种滴定方式的应用
影响络合滴定的主要因素?摩尔法,佛尔哈德和法扬司法的定义，莫尔法的原理是什么？什么的莫尔法？分析化学中莫尓法是什么？莫尔法在酸性条件下测定应注意什么？什么是银量法，分为哪三种？
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络合滴定中四种滴定方式的应用
莫尔法以铬酸钾作指示剂的一种银量滴定法。在中性和弱碱性溶液中，用硝酸银标准溶液直接滴定Cl—或Br—。卤化银沉淀的溶解度小于铬酸银，待卤化银沉淀完全后，稍过量的Ag+与CrO42—反应生成砖红色的Ag2CrO4沉淀，这就指示了已到达滴定终点。该法只适用于用硝酸银直接滴定Cl—和Br—，不适于用氯化钠直接滴定Ag+。
佛尔哈德法以铁铵矾[NH4Fe(SO4)2]作指示剂的一种银量滴定法。在酸性介质中，用硫氰酸铵(NH4SCN) 标准溶液直接滴定含Ag+的试液，待硫氰酸银(AgSCN)沉淀完全，稍过量的SCN-与Fe3+反应生成红色络离子，指示已到达滴定终点。采用返滴定法可测定Cl-、Br-和I-。即加入过量硝酸银标准液，将Cl-、Br-和I-生成卤化银沉淀后，再用硫氰酸铵返滴剩余的Ag+。用该法测定Cl-时，由于氯化银(AgCl)沉淀的溶解度比硫氰酸银(AgSCN)的大，近终点时可能发生氯化银沉淀转化为硫氰酸银，将多消耗硫氰酸铵滴定剂而引入较大的误差。为避免此现象，可加入硝基苯等试剂保护氯化银沉淀。该法较莫尔法的优点是干扰少、应用范围广。
法扬斯法用吸附指示剂来确定滴定终点的一种银量法。吸附指示剂是一类有色的有机化合物，在溶液中以阴离子形式存在，滴定过程中被荷电的卤化银沉淀微粒吸附后，其分子结构发生改变而引起颜色的变化，从而指示滴定终点。例如，用硝酸银标准溶液滴定C1-，加入荧光黄指示剂，终点时由荷正电的氯化银沉淀微粒吸附荧光黄的阴离子，可观察到沉淀由黄绿色变为粉红色；如用氯化钠标准溶液滴定Ag+，终点时则观察到由粉红色变为黄绿色。为防止沉淀凝聚而影响终点清晰，可加入一些糊精。
影响络合滴定的主要因素:络合物的稳定性,金属离子的浓度.
莫尔法以什么为指示剂
以硝酸银为滴定剂，铬酸钾为指示剂，滴定氯的方法。
莫法的定义
【】
莫尔法是采用硝酸银标准溶液滴定氯离子时，采用铬酸钾为指示剂的银量法。滴定终点是变成砖红色的沉淀(铬酸银)。
分析化学中偏差的计算公式
莫尔法是银量法的一种，以铬酸钾为指示剂，以银离子标液滴定溶液中的Cl-， Br-，Ag+ ，CN-，不可以测定 I- ，SCN- 。
控制pH = 6.5~10.5(中性或弱碱性)，酸度大于10.5将导致银离子水解，生成Ag2O，pH小于6.5将导致铬酸根生成铬酸以及重铬酸根，而不能生成砖红色的铬酸银指示终点。
如果溶液中含有铵根的话，pH要小于8.5，防止pH太高导致铵根水解生成氨，氨与银离子生成;; 银氨络离子而不能与溶液中卤素离子作用。
滴定过程如下：
莫尔法需要的酸度
应用铬酸钾作指示剂应注意以下几点：
(1)滴定应当在中性或弱碱性介质中进行。若在酸性介质中，铬酸根离子将与氢离子作用生成，溶液中铬酸根离子浓度将减小，铬酸银沉淀出现过迟，甚至不会沉淀；但若碱度过高，又将出现氧化二银沉淀。莫尔法测定的最适宜pH范围是6．5～10．5。若溶液碱性太强，可先用稀硝酸中和至甲基红变橙，再滴加稀NaOH至橙色变黄；酸性太强，则用碳酸氢钠，碳酸钠或硼砂中和。
(2)不能在含有氨或其他能与银离子生成络合物的物质存在下滴定，否则会增大AgCl和铬酸银的溶解度，影响测定结果。若试液中有氨存在，应当先用硝酸中和。而在有铵根离子存在时，滴定的pH范围应控制在6.5～7.2之间。
(3)莫尔法能测氯离子、溴离子但不能测定碘离子和硫氢根离子。因为AgI或AgSCN沉淀强烈吸附碘离子或硫氢根离子，使终点过早出现，且终点变化不明显。滴定时必须剧烈摇动。
(4)莫尔法的选择性较差，凡能与铬酸根离子或银离子生成沉淀的阳、阴离子均干扰滴定。
①能与Ag+生成沉淀的阴离子（PO43-、AsO43-、SO32-、S2-、CO32-、C2O42-）
②能与Cr2O72-生成沉淀的阳离子（Pb2+、Ba2+）
③在弱碱性条件下易水解的离子（Al3+、Fe3+、Bi3+）
④大量的有色离子（Co2+、Cu2+、Ni2+）都可能干扰测定，应预先分离。
银的密度测试多少正确
分为以下三种:1.莫尔法：采用铬酸钾为指示剂的银量法；
2.佛尔哈德法：在酸性溶液中，以铁铵矾为指示剂的银量法；
3.法扬斯法：采用吸附指示剂确定滴定终点的银量法。
⑴以硝酸银液为滴定液，测定能与Ag+反应生成难溶性沉淀的一种容量分析法。以硝酸银液为滴定液，测定能与Ag+生成沉淀的物质，根据消耗滴定液的浓度和毫升数，可计算出被测物质的含量。
⑵以生成难溶卤化银的沉淀滴定分析法。用于测定Cl-，Br-，I-，SCN-，CN-和Ag+。根据所选用指示剂的不同，又分为莫尔法(用铬酸钾作指示剂)；佛尔哈德法(用铁铵矾作指示剂)；法扬斯法(用吸附指示剂)。
拓展资料
一、沉淀滴定法基本介绍
1.是以沉淀反应为基础的一种滴定分析方法。沉淀滴定法必须满足的条件：1.S小，且能定量完成；2.反应速度大；3.有适当指示剂指示终点；4.吸附现象不影响终点观察。
2.生成沉淀的反应很多，但符合容量分析条件的却很少，实际上应用最多的是银量法，即利用Ag+与卤素离子的反应来测定Cl-、Br-、I-、SCN-和Ag+。银量法共分三种，分别以创立者的姓名来命名。
3.莫尔法在中性或弱碱性的含Cl试液中，加入指示剂铬酸钾，用硝酸银标准溶液滴定，氯化银先沉淀，当砖红色的铬酸银沉淀生成时，表明Cl已被定量沉淀，指示终点已经到达。此法方便、准确，应用很广。
4.福尔哈德法 ①直接滴定法。在含Ag的酸性试液中，加NH4Fe（SO4）2为指示剂，以NH4SCN为滴定剂，先生成AgSCN白色沉淀，当红色的Fe（SCN）2+出现时，表示Ag+已被定量沉淀，终点已到达。此法主要用于测Ag+。②返滴定法。在含卤素离子的酸性溶液中，先加入一定量的过量的AgNO3标准溶液，再加指示剂NH4Fe（SO4）2，以NH4SCN标准溶液滴定过剩的Ag+，直到出现红色为止。两种试剂用量之差即为卤素离子的量。此法的优点是选择性高，不受弱酸根离子的干扰。但用本法测Cl-时，宜加入硝基苯，将沉淀包住，以免部分的Cl-由沉淀转入溶液。
5.法扬斯法 在中性或弱碱性的含Cl-试液中加入吸附指示剂荧光黄，当用Ag-NO3滴定时，在等当点以前，溶液中Cl-过剩，AgCl沉淀的表面吸附Cl-而带负电，指示剂不变色。在等当点后，Ag+过剩，沉淀的表面吸附Ag+而带正电，它会吸附荷负电的荧光黄离子，使沉淀表面显示粉红色，从而指示终点已到达。此法的优点是方便。
