哪些因素能使配位平衡移动 配位平衡的平衡移动与温度有关吗
哪些因素可使配位化合物的离解平衡发生移动，影响配合平衡的因素有哪些，影响配合平衡的因素有哪些，实验中有哪些因素能使配位平衡发生移动，影响配位平衡的因素有哪些，影响配位平衡的主要因素是什么？
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配位数和致密度可以说明哪些问题
首先是内在因素，即中心原子和配体本身的化学性质。
然后就是考虑外部因素了，包括溶液酸度，其他配位剂和共存离子等。
下面给你一个材料看看：
http://www.hljnzy.net/jplesson/jiaoan/jiaoan7-2.htm
平衡的三种调节机制
主要因素有控制过冷的程度和搅拌速度、寒剂的温度等。实验测定凝固点需要过冷出现，过冷太甚会造成凝固点测定结果偏低，因此需要控制过冷程度，只有固液两相的接触面相当大时，固液才能达到平衡。
实验过程中就是采取突然搅拌的方式和改变搅拌速度来达到控制过冷程度的目的；寒剂的温度，寒剂温度过高过低都不利于实验的完成。
配合物的稳定常数可用于比较配合物的稳定性、判断反应的方向和限度、计算配离子溶液中有关离子的浓度、判断难溶电解质的生成和溶解等。
扩展资料：
改变平衡条件，平衡就会移动。影响配位平衡移动的因素有：溶液酸度的影响、沉淀平衡的影响、氧化还原平衡的影响、其他配位平衡的影响等。
氧化还原反应前后，元素的氧化数发生变化。根据氧化数的升高或降低，可以将氧化还原反应拆分成两个半反应：氧化数升高的半反应，称为氧化反应； 氧化数降低的反应，称为还原反应。=氧化反应与还原反应是相互依存的，不能独立存在，它们共同组成氧化还原反应。
反应中，发生氧化反应的物质，称为还原剂，生成氧化产物；发生还原反应的物质，称为氧化剂，生成还原产物。氧化产物具有氧化性，但弱于氧化剂；还原产物具有还原性，但弱于还原剂。
参考资料来源：百度百科——配位平衡
二力平衡导入方法有哪些
主要因素有控制过冷的程度和搅拌速度、寒剂的温度等。实验测定凝固点需要过冷出现，过冷太甚会造成凝固点测定结果偏低，因此需要控制过冷程度，只有固液两相的接触面相当大时，固液才能达到平衡。
实验过程中就是采取突然搅拌的方式和改变搅拌速度来达到控制过冷程度的目的；寒剂的温度，寒剂温度过高过低都不利于实验的完成。
配合物的稳定常数可用于比较配合物的稳定性、判断反应的方向和限度、计算配离子溶液中有关离子的浓度、判断难溶电解质的生成和溶解等。
扩展资料配位比是一种共价键。成键的两原子间共享的两个电子不是由两原子各提供一个，而是来自一个原子。例如氨和三氟化硼可以形成配位化合物：图片式中→表示配位键。在N和B之间的一对电子来自N原子上的孤对电子。
配位键是极性键，电子总是偏向一方，根据极性的强弱，或接近离子键，或接近极性共价键。在一些配合物中，除配体向受体提供电子形成普通配位键外，受体的电子也向配体转移形成反馈配键。
配位键形成后，就与一般共价键无异。成键的两原子间共享的两个电子不是由两原子各提供一个，而是来自一个原子。
参考资料来源：百度百科-配位平衡
影响化学平衡移动的因素有哪些
中心原子（离子）的浓度改变，沉淀剂。
配位平衡是建立在一定条件下的动态平衡，共存的酸碱反应、沉淀溶解反应、氧化还原反应以及其他反应等都会使平衡发生移动。改变反应物的浓度观察溶液颜色的变化，从而确定平衡的移动方向，所以可以改变溴离子浓度或铜离子浓度确定平衡移动的方向。
扩展资料：
注意事项：
在水溶液中，中心离子与配体结合常常分步进行，生成一系列配位数不等的配合物。
在 Cu(NH3)42+ 溶液中总存在有各级低配位离子即Cu(NH3)32+、Cu(NH3)22+ 和 Cu(NH3)2+ 离子因此不能认为溶液中 [Cu2+] 与 [NH3] 之比是1：4的关系。
生成常数的乘积就是Cu2+与NH3生成 Cu(NH3)42+ 的总生成常数。这一常数习惯上常称为配合物的稳定常数。
参考资料来源：百度百科-配位平衡
配位平衡常数公式
影响配位平衡的因素有溶液酸度的影响、沉淀平衡的影响、氧化还原平衡的影响、其他配位平衡的影响等。实验过程中就是采取突然搅拌的方式和改变搅拌速度来达到控制过冷程度的目的；寒剂的温度，寒剂温度过高过低都不利于实验的完成。
配合物的稳定常数可用于比较配合物的稳定性、判断反应的方向和限度、计算配离子溶液中有关离子的浓度、判断难溶电解质的生成和溶解等。
配位比的概念：
配位比是一种共价键。成键的两原子间共享的两个电子不是由两原子各提供一个，而是来自一个原子。
配位键是极性键，电子总是偏向一方，根据极性的强弱，或接近离子键，或接近极性共价键。在一些配合物中，除配体向受体提供电子形成普通配位键外，受体的电子也向配体转移形成反馈配键。
配位键形成后，就与一般共价键无异。成键的两原子间共享的两个电子不是由两原子各提供一个，而是来自一个原子。
配位平衡的平衡移动与温度有关吗
影响配位平衡的主要因素是中心金属离子的空轨道的情况和配体的配位能力，通常溶液酸度的选择和控制是配位滴定的关键问题。
配位平衡是化学平衡之一，改变平衡条件，平衡就会移动。影响配位平衡移动的因素有：溶液酸度的影响、沉淀平衡的影响、氧化还原平衡的影响、其他配位平衡的影响等。
配离子的平衡常数用Kf表示，表示稳定常数。配离子的形成是分级进行的，故有K1、K2……等逐级稳定常数，将配离子的逐级稳定常数渐次相乘，便得到配离子的累积稳定常数β。
配合物的稳定常数可用于比较配合物的稳定性、判断反应的方向和限度、计算配离子溶液中有关离子的浓度、判断难溶电解质的生成和溶解等。
概念
由一个简单正离子和几个中性分子或负离子结合形成的有一定稳定性的复杂离子叫配位离子。含有配位离子的化合物叫配位化合物。配合物的组成中，带正电荷的中心离子占据中心位置，叫配离子的形成体。
直接配位着的一些中性分子或简单负离子称配位体。在配位体中与中心离子直接结合的原子叫配位原子。与中心离子结合的配位原子总数叫配位数。
