溴?f离子那个是什么价键 溴电子式形成过程
溴鎓离子的形成过程，什么情况会生成溴鎓离子？五氟化溴为什么没有极性。不是有一对孤对电子吗。还有氟和溴成什么键，离子键还是共价键？溴化氢是离子键还是共价键，化学里负一价是什么意思？氟氯溴碘负一价；正一氢银与钾钠。 是什么意思？溴的价电子排布式是4s24d5，那么3d104s24d5是什么？ 请详细描述两者不同？
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溴电子式形成过程
反应：溴与烯烃发生加成反应，形成环状正离子。卤族元素的原子半径如下： 元素符号元素名称原子半径I碘0.133nmCl氯0.099nmBr溴0.114nmF氟0.064nm对比可知，由于溴的原子半径较大，第四层上有两个s电子，5个p电子。因此溴最外层的p电子轨道就会接近碳正离子的空p轨道，溴的孤电子对容易与碳正离子p轨道发生重叠，即电子云的离域。所以在碳正离子和溴之间形成一个价键，其中一对电子全部由溴供给。这样一来，原来碳正离子的周围由本来的6个电子变成了8个电子，而溴此时也形成了周围有8个电子的稳定结构。 然后Br-从溴鎓离子的反面进攻环上的任一碳原子，生成反式加成的产物。
如何鉴定溴离子
由于溴的原子半径较大.因此溴最外层的p电子轨道就会接近碳正离子的空p轨道,溴的孤电子对容易与碳正离子p轨道发生重叠.所以在碳正离子和溴之间形成一个价键,其中一对电子全部由溴供给.这样一来,原来碳正离子的周围由本来的6个电子变成了8个电子,而溴此时也形成了周围有8个电子的稳定结构.这就是溴鎓离子
溴的加成是马氏规则吗
这类的合成形式是很特殊的，属于特殊物质，一般的物质，最外层达到八个电子的时候就呈饱和态，但BrF5，的Br，最外层是12个电子，5对电子对和两个单独电子，正是这特殊的状态，五个电子对呈现正五角体，使电子不偏向任意一方，因此呈现的共价键没电子偏移现象。之间呈现的是共价键。离子键是存在电子的得失，比如金属和非金属的反应才会出现离子键，共价键是没有得失的，只有便宜或者不偏移，偏移的称之为极性，例如HCl，不偏移的称之为非极性，比如单质气体之间的共价键，如H2
溴化氢可以和什么加成
溴化氢是共价化合物,对的.因为HBr是以分子形式存在的!只是在水溶液中,HBr电离才生成了H+和Br-.
含金属元素的化合物一定是离子化合物,错的.例如AlCl3,是以分子形式存在的,所以是共价化合物!中学阶段需要掌握的含金属元素的共价化合物只有AlCl3（当然实际上还有很多也是共价化合物）.
溴化氢中溴与氢是极性共价键.
化合物中钾和溴只能形成离子键,对的.因为K是活泼金属,Br是活泼非金属,两者形成的化学键是离子键.
碘原子负一价怎么算的
负1价的离子，说明原来的原子得到了1个电子，所以变成了-1价的离子。 正一价的氢银钾钠等，就是原来的原子失去一个电子，就变成了+1价的离子。
溴的化学方程式总结
是4s24p5和3d104s24p5吧。这个两个其实都是溴，但是如果是价电子排布的话，后面那个是错的。因为ⅦA族元素的d层电子是不参与成键的，所以不是价电子，写价电子排布的时候不写，也不能写。要写的话，必须是写电子排布的时候写，就是1s22s22p63s23p63d104s24p5或者[Ar]3d104s24p5，其中[Ar]表示Ar的电子排布，即1s22s22p63s23p6
点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用,晶胞的计算,原子轨道杂化方式及杂化类型判断
专题：化学键与晶体结构,卤族元素
分析：（1）根据基态原子核外电子排布式中最后填入电子名称确定区域名称，溴是35号元素，最外层电子为其价电子，4s能级上排列2个电子，4p能级上排列5个电子；
（2）F的非金属性很强，HF分子之间能形成氢键；
（3）元素的第一电离能越大，元素失电子能力越弱，得电子能力越强，元素的第一电离能越小，元素失电子能力越强，得电子能力越弱，则越容易形成阳离子；
（4）根据含氧酸中，酸的元数取决于羟基氢的个数，含非羟基氧原子个数越多，酸性越强；
（5）离子晶体的晶格能与离子半径成反比，与离子所带电荷成正比；
（6）根据价层电子对互斥理论来确定其杂化方式，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数；等电子体是具有相同的价电子数和相同原子数的微粒；
（7）利用均摊法确定该立方体中含有的离子，根据ρV=nM计算相对分子质量．
解答： 解：（1）根据构造原理知，卤族元素最后填入的电子为p电子，所以卤族元素位于元素周期表的p区；溴是35号元素，最外层电子为其价电子，4s能级上排列2个电子，4p能级上排列5个电子，所以其价电子排布式为：4s24p5，故答案为：p；4s24p5；
（2）F的非金属性很强，HF分子之间能形成氢键，所以在二分子缔合（HF）2中使氢氟酸分子缔合的作用力是氢键；故答案为：氢键；
（3）卤族元素包含：F、Cl、Br、I、At元素，元素的第一电离能越大，元素失电子能力越弱，得电子能力越强，元素的第一电离能越小，元素失电子能力越强，得电子能力越弱，则越容易形成阳离子，从表中数据可知卤族元素中第一电离能最小的是I元素，则碘元素易失电子生成简单阳离子，故答案为：碘；
（4）H5IO6（）中含有5个羟基氢，为五元酸，含非羟基氧原子1个，HIO4为一元酸，含有1个羟基氢，含非羟基氧原子3个，所以酸性：H5IO6＜HIO4，故答案为：＜；
（5）离子晶体中离子电荷越多，半径越小离子键越强，离子晶体的晶格能越大，已知已知CsICl2不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，所以发生的反应为CsICl2=CsCl+ICl，故答案为：A；
（6）ClO2-中心氯原子的价层电子对数n=2+
7+1-2×2
2
=4，属于sp3杂化；等电子体具有相同的电子数目和原子数目的微粒，所以与ClO2-互为等电子体的为Cl2O、OF2、BrO2-等，故答案为：sp3；Cl2O、OF2、BrO2-；
（7）该晶胞中含有钙离子个数=6×
1
2
+8×
1
8
=4，含有氟离子个数=8，根据ρV=nM=
4
NA
×M，所以：M=
1
4
ρVNA，则M=
2
2
a3ρNA
故答案为：
2
2
a3ρNA．
点评：本题为综合题型，考查物质结构与性质，涉及元素周期表、价电子排布、晶格能、晶体结构与性质、杂化轨道、等电子体、晶胞计算等，难道在于有关晶胞结构的计算，掌握晶胞结构是解题的关键，题目难度中等
