什么是简单级数反应 反应级数判断方法
在化学反应中，零级反应是否是基元反应？具有简单级数的反应是否一定是基元反应，简单级数反应，什么是反应级数，它的特点是什么？什么是反应级数？它的大小能否反映反应速率的大小？为什么？简单反应和简单级数反应的关系是什么？什么是反应级数？
本文导航
化学中的一级反应和零级反应区别
零级反应不是基元反应。
零级反应，反应速率与物质的浓度无关。
基元反应，是指在一次化学行为就完成的反应。非基元反应由基元反应组合而成。
基元反应的级数可以通过质量作用定律和化学方程式方便得出。“质量作用定律”百科里有。
简单级数反应与基元反应没有必然关系，比如HI=I2+H2，是二级反应，但不是基元反应。
反应级数的判断
需要计算的
反应级数计算方法
反应，实验测得其速率方程式为；则 m 称为反应物A的分级数（Partial order of A）；n 称为反应物B的分级数（Partial order of B）；（m+n）为反应的级数。对于基元反应m=a, n=b, m+n=a+b, 且a,b均为简单整数。反应级数越大，表示浓度对反应速率影响越大。例1： 基元反应 CO (g) + NO2 (g) = CO2 (g) + NO (g) 有 V = k (CO) (NO2) 故对CO是1级反应；对NO2是1级反应；该反应为2级反应。2级反应k 的量纲：mol-1·dm3·s-1。 例2： H2(g) + Cl2(g) = 2 HCl(g) v = k (H2)(Cl2)1/2 （链式反应机理[1]） 对H2 是1级反应，对Cl2 是1/2级反应，反应为3/2级反应。 例3： 2 Na(s) + 2 H2O (l) = 2 NaOH (aq) +H2 (g) v = k (Na)0 = k 0级反应——反应速率与反应物浓度无关。 4.4.2 零级反应 反应 A → B 是零级反应有：，得：； 相当于Y = aX + b 型直线方程；作c — t曲线，得一直线，其斜率的负值是速率常数k，单位是(L·mol-1 )-1 ·s-1 4.4.3 一级反应
为什么要引入反应级数的概念
反应级数是由化学反应机制（reaction mechanism）决定，反应机制是由生成物产生以前，反应物需经过的许多非稳定的瞬间反应，这些瞬间反应所产生中间化学生成物的特性，可以控制反应级数。反应级数在探讨反应机理的研究中有重要意义。
性质
一般而言，基元反应中反应物的级数与其计量系数一致；非基元反应则可能不同，其反应级数都是实验测定的，而且可能因实验条件改变而发生变化。例如，蔗糖的水解是二级反应，但是当反应体系中水的量很大时，反应前后体系中水的量可认为未该改变，则此反应变现为一级反应。
在不同级数的速率方程中，速率常数k的单位不一样，一般为Ln-1·mol1-n·s-1，n为反应的反应级数。
基元反应和简单反应的反应级数n可以是整数一、二、三级（只有少数反应为三级），而复杂反应的反应级数n也可以是分数、负数和零级（光化反应、表面催化反应一般是零级）。负数级表示增加该物质的浓度反而使反应速率下降。但反应速率方程不具有简单的浓度乘积形式者，反应级数的概念就失去了意义。
反应级数和反应分子数是相同的吗
零级反应的反应物浓度随时间延长而均匀下降，反应物浓度与时间成直线关系。一级反应的反应物浓度与时间呈指数函数关系，半衰期与初始浓度无关。二级反应的情况相对复杂很多。
反应级数判断方法
反应级数是化学里的基本概念，对于特定的化学反应。反应级数被定义为速率方程中各浓度项的幂次之和。
反应级数由化学反应机理决定，反应机理描述了反应的各瞬间阶段，这些瞬间反应会产生中间物，从而可以控制反应级数。反应级数在探讨反应机理的研究中有重要意义。
性质
一般而言，基元反应中反应物的级数与其计量系数一致；非基元反应则可能不同，其反应级数都是实验测定的，而且可能因实验条件改变而发生变化。例如，蔗糖的水解是二级反应，但是当反应体系中水的量很大时，反应前后体系中水的量可认为未改变，则此反应变现为一级反应。
以上内容参考：百度百科- ;反应级数
