轻金属高考 金属氧化物为碱性氧化物的有哪些
铜是有色金属还是无色金属啊！！！！！！，高考 请问li na k rb cs 的密度，常用金属和金属氧化物的性质和特性有哪些？（如物理性质和化学性质，详细点，金属化学性质化合物之类的怎么去学习，怎么记化学方程式？
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铜是金属嘛
首先，金属只有“有色金属”和“黑色金属”之分，没有“无色金属”的说法。注意，“有色”和“黑色”并不是指金属的颜色。
铜是一种有色金属元素，（除了纯铁、铸铁和钢材之外，其余的都是有色金属）常见的有色金属包括铜和铜合金、铝及铝合金、锌及锌合金、金、银、镍等等。
黑色金属包括纯铁、铸钱和钢材。
金属探测器可以探测到所有的金属，当然包括铜。不信，你去机场安检试试。
以上为原创，拒绝COPY!
lifsi的分子量是多少
锂：银白色的金属。密度0.534克/厘米3。熔点180.54℃。沸点1317℃。是最轻的金属。
钠：银白色的金属。密度0.97克/厘米3。熔点97.81℃，沸点882.9℃。保存在煤油中。
钾：银白色的金属。密度0.86克／厘米3。熔点63.25℃，沸点760℃。保存在煤油中。
铷：银白色蜡状金属。密度1.532克/厘米3。熔点38.89℃，沸点688℃。保存在煤油中。
铯，银金色的金属。密度1.879克/厘米3。熔点28.44℃，沸点671℃。保存在煤油中。
通过比较，我们不难发现，锂钠钾铷铯的密度大小关系是铯>铷>钠>钾>锂。
金属氧化物为碱性氧化物的有哪些
一 金属
1.Na
物理性质
钠单质很软，可以用小刀切割。切开外皮后，可以看到钠具有银白色的金属光泽，很快就会被氧化失去
光泽。钠是热和电的良导体，钾钠合金（液态）是原子堆导热剂。钠的密度是0.97g/cm3，比水的密度小，比煤油密度大，钠的熔点是97.81℃，沸点是882.9℃。钠单质还具有良好的延展性硬度低。
钠原子的最外层只有1个电子，很容易失去，所以有强还原性。因此，钠的化学性质非常活泼，在与其他物质发生氧化还原反应时，作还原剂，都是由0价升为+1价。金属性强。其离子氧化性弱。
化学性质
跟氧气的反应
在常温时:4Na+O2=2Na2O （白色粉末）
在点燃时:2Na+O2=△=Na2O2 (淡黄色粉末)
★钠在空气中点燃时，迅速熔化为一个闪亮的小球，发出黄色火焰，生成过氧化钠（Na2O2）和少量超氧化钠（Na2O4）。过氧化钠比氧化钠稳定，氧化钠可以和氧气化合成为过氧化钠，化学方程式为：2Na2O+O2=2Na2O2
跟卤素、硫、磷、氢等非金属直接发生反应
2.钠能跟卤素、硫、磷、氢等非金属直接发生反应，生成相应的化合物（已下反应常温下均反应），如
2Na+Cl2=2NaCl （放出大量热，生成大量白烟）
2Na+S=Na2S(硫化钠)（钠与硫化合时研磨会发生爆炸）
2Na+Br2=2NaBr(溴化钠）（溴化钠可以用作镇静剂）
跟水的反应
在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一小块钠放入水中。为了安全应在烧杯上加盖玻璃片。
观察到的现象及由现象得出的结论有：
1、钠浮在水面上（钠的密度比水小） 2、钠熔成一个闪亮的小球（钠与水反应放出热量，钠的熔点低）
3、钠在水面上四处游动（有气体生成）
钠单质与水的反应
4、发出嘶嘶的响声（生成了气体，反应剧烈）
5、事先滴有酚酞试液的水变红（有碱生成）
反应方程式
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
★钠由于此反应剧烈，能引起氢气燃烧，所以钠失火不能用水扑救，必须用干燥沙土来灭火。钠具有很强的还原性，可以从一些熔融的金属卤化物中把金属置换出来。
由于钠极易与水反应，所以不能用钠把居于金属活动性顺序钠之后的金属从其盐溶液中置换出来。
与酸溶液反应
钠与酸溶液的反应涉及到钠的量，如果钠少量，只能与酸反应，如钠与盐酸的反应：
2Na+2HCl=2NaCl+H2↑
如果钠过量，则优先与酸反应，然后再与酸溶液中的水反应，方程式见3
与盐反应
（1）与盐溶液反应
将钠投入盐溶液中，钠先会和溶液中的水反应，生成的氢氧化钠如果能与盐反应则继续反应。
如将钠投入硫酸铜溶液中：
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓
（2）与熔融盐反应
这类反应多数为置换反应，常见于金属冶炼工业中，如
4Na+TiCl4（熔融）=4NaCl+Ti（条件为高温）
Na+KCl=K+NaCl（条件为高温）
★钠与熔融盐反应不能证明金属活动性的强弱
与有机物反应
钠还能与某些有机物反应，如钠与乙醇反应：
2Na+2C2H5OH→2CH3CH2ONa+H2↑（生成物为氢气和乙醇钠）
有关化学方程式
⑴与非金属单质: 2Na+H2=高温=2NaH
4Na+O2=2Na2O （白色固体）
2Na+O2=点燃=Na2O2 (淡黄色粉末)
⑵与金属单质反应
4Na+9Pb=加热=Na4Pb9
Na+Tl=加热=NaTl
⑶与水: 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
⑷与酸: 2Na+2HCl=2NaCl+H2↑
⑸与碱; 不反应(与碱溶液反应)
⑹与盐; ①4Na+TiCl4=高温=4NaCl+Ti
6Na+2NaNo2=高温=N2↑+4Na2O
Na+KCl=高温=K↑+NaCl
②2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓
或2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑+H2O
⑺与氧化物: 4Na+CO2=点燃=2Na2O+C↓
2. Mg
物理性质：银白色的金属，密度1.738克/厘米3，熔点648.9℃。沸点1090℃。化合价+2，电离能7.646电子伏特，是轻金属之一，具有延展性，金属镁无磁性，且有良好的热消散性。
化学性质
具有比较强的还原性，能与热水反应放出氢气，燃烧时能产生眩目的白光，镁与氟化物、氢氟酸和铬酸不发生作用，也不受苛性碱侵蚀，但极易溶解于有机和无机酸中，镁能直接与氮、硫和卤素等化合，包括烃、醛、醇、酚、胺、脂和大多数油类在内的有机化学药品与镁仅仅轻微地或者根本不起作用。镁能和二氧化碳发生燃烧反应，因此镁燃烧不能用二氧化碳灭火器灭火。
1.与非金属单质的反应：
2Mg+O2==点燃==2MgO
3Mg+N2==点燃==Mg3N2
Mg+Cl2==点燃==MgCl2
2.与水的反应：
Mg+2H2O==△==Mg(OH)2+H2↑
3.与酸的反应：
Mg+2HCl=MgCl2+H2 ↑ Mg+H2SO4=MgSO4+H2 ↑
4.与氧化物的反应：
2Mg+CO2==点燃==2MgO+C
*注：该反应在氧气充足时一般不发生或发生后又有 C+O2=CO2（点燃），所以在反应后不见有黑色固体生成。
5.镁与氯化铵反应：
Mg + 2NH4Cl ===MgCl2 + 2NH3↑ + H2↑
NH4+ + H2O ==(可逆）==NH3•H2O + H+（水解）
Mg+ 2H+ =====Mg2+ +H2↑ NH3H2O====NH3↑+H2O
3.Al
物理性质： 铝为银白色轻金属。有延展性。商品常制成棒状、片状、箔状、粉状、带状和丝状。在潮湿空气中能形成一层防止金属腐蚀的氧化膜。铝粉和铝箔在空气中加热能猛烈燃烧，并发出眩目的白色火焰。易溶于稀硫酸、硝酸、盐酸、氢氧化钠和氢氧化钾溶液，不溶于水。相对密度2.70。熔点660℃。沸点2327℃。
化学性质：铝是活泼金属，在干燥空气中铝的表面立即形成厚约50埃的致密氧化膜，使铝不会进一步氧化并能耐水；但铝的粉末与空气混合则极易燃烧；熔融的铝能与水猛烈反应；高温下能将许多金属氧化物
4.Fe
铁是一种光亮的银白色金属。密度7.86克/立方厘米。熔点1535℃，沸点2750℃。常见化合价+2和+3，有好的延展性和导热性。也能导电。纯铁既能磁化，又可去磁，且均很迅速。还原为相应的金属；铝是两性的，即易溶于强碱，也能溶于稀酸。
活泼，为强还原剂，化合价有0、+2、+3、+6，最常见的价态是+2和+3。在室温下，铁可缓慢地从水中置换出氢，在500℃以上反应速度增大。有杂质，在潮湿的空气中易锈蚀；在有酸气或卤素蒸气存在的湿空气中生锈更快。易溶于稀酸。在浓硝酸中能被钝化。
铁在干燥空气中很难跟氧气反应，但在潮湿空气中很容易发生电化学腐蚀，若在酸性气体或卤素蒸气氛围中腐蚀更快。
与Cl2、Br2、硝酸及热浓硫酸反应，则被氧化成Fe3+。铁与氧气或水蒸气反应生成的Fe3O4，可以看成是FeO•Fe2O3，其中有1/3的Fe为+2价，另2/3为+3价。铁的+3价化合物较为稳定
二、金属氧化物
(1)、低价态的还原性
6FeO+O2 2Fe3O4
FeO+4HNO3＝Fe(NO3)3+NO2↑+2H2O
(2)、氧化性
Na2O2+2Na＝2Na2O
(此反应用于制备Na2O)
MgO、Al2O3几乎没有氧化性、很难被还原为Mg、Al.
一般通过电解熔融态的MgCl2和Al2O3制Mg和Al.
Fe2O3+3H2＝2Fe+3H2O (制还原铁粉)
Fe3O4+4H2 3Fe+4H2O
(3)、与水的作用
Na2O+H2O＝2NaOH
2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑
(此反应分两步Na2O2+2H2O＝2NaOH+H2O2 ;
2H2O2＝2H2O+O2↑. H2O2的制备可利用类似的反应
BaO2+H2SO4(稀)＝BaSO4+H2O2)
MgO+H2O＝Mg(OH)2 (缓慢反应)
(4)、与酸性物质的作用
Na2O+SO3＝Na2SO4
Na2O+CO2＝Na2CO3
Na2O+2HCl＝2NaCl+H2O
2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2
Na2O2+H2SO4(冷、稀)＝Na2SO4+H2O2
MgO+SO3＝MgSO4
MgO+H2SO4＝MgSO4+H2O
Al2O3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2O
(Al2O3是两性氧化物
Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O)
FeO+2HCl＝FeCl2+3H2O
Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O
Fe3O4+8HCl(浓) FeCl2+2FeCl3+4H2O
红,5~8紫,8~14蓝；
弄了好久，累死我了，不过你要更全的的话，买一本高考化学二轮复习用书吧，那上面相当全面。
关于金属元素的化学计算题方法
一、掌握化学方程式的书写要领
左写反应物,右边写生成,
写对化学式,系数来配平,
中间连等号,条件要注清,
生成沉淀气,箭头来标明.
一、根据反应原理记忆
我们知道,任何化学反应的发生都有其内在的机理.掌握了化学反应的原理,就可以实现理解记忆,形成十分深刻的印象.例如,复分解反应的化学方程式,是大家接触到的化学方程中最复杂的一类.复分解反应的发生是离子交换的结果.弄清了酸、碱、盐的电离,抓住阴、阳离子的互换以及阴、阳离子相互结合的规律,记忆复分解反应的化学方程式就不难了.
例：
•Ⅰ生成水
（1）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应）
•盐酸和烧碱起反应：
•HCl + NaOH == NaCl +H2O
• 盐酸和氢氧化钙反应：
•HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O
• 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：
•HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O
• 硫酸和烧碱反应：
•H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
（2）酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水
• 氧化铁和稀盐酸反应：
•Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O
•氧化铁和稀硫酸反应：
•Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O
• 氧化铜和稀盐酸反应：
•CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O
•氧化铜和稀硫酸反应：
•CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O
（3） 碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水
•苛性钠暴露在空气中变质：
•2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
•苛性钠吸收二氧化硫气体：
•2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O
•苛性钠吸收三氧化硫气体：
•2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O
•消石灰放在空气中变质：
•Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O
•消石灰吸收二氧化硫：
•Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O
•Ⅱ生成沉淀
•生成难溶性碱
•NaOH +FeCl 3=Fe( OH) 3 + NaCl
•生成难溶性碳酸盐
• 氢氧化钙与碳酸钠：
•Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
•石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：
•Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O
•CaCl2 + Na2CO3 == CaCO3↓ + 2NaCl2
•⑶生成BaSO4
• 硫酸钠和氯化钡：
•Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl
• 硫酸和氯化钡溶液反应：
•H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl
•生成 AgCl↓
•氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3
•HCl+ AgNO3 == AgCl↓ +HNO3
Ⅳ生成气体
•⑴生成二氧化碳
•碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
•碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
•大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
二、按照反应规律记忆
化学反应的种类很多,但每一类都有一定的规律,这些规律也就是我们巧记化学方程式的依据.例如,金属跟酸溶液发生的置换反应,要服从金属的化学活动性顺序,根据这一顺序,很容易记住金属与酸反应的化学方程式.这就是在金属的化学活动性顺序中,位于氢（H）以前的金属跟盐酸、稀硫酸反应时,要产生氢气并生成该金属的离子与参加反应的酸的酸根构成的盐.如：
置换反应
•Ⅰ金属与酸
•锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
• 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
• 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
• 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑
• 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑
•镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑
•铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑
Ⅱ金属与盐的置换反映
• 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
• 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu
•铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg
三、结合物质特性记忆
物质的性质（特别是化学性质）决定了这种物质能发生一系列有特点的化学反应.例如,氢气容易跟氧气结合这一性质决定了它能发生下述氧化还原反应：
Ⅲ单质与氧化物的置换反应
•木炭还原氧化铜：
•C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
•焦炭还原氧化铁：
•3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
•氢气还原氧化铜：
•H2 + CuO 加热 Cu + H2O
•氢气还原氧化铁
•H2 + 2Fe2O3 高温 4Fe + + H2O
这些反应的共同特点是金属氧化物里的氧被氢夺走,金属变成单质游离出来.也就是说,氢气跟金属氧化物发生的反应一般要生成金属单质和水,据此就很容易写出氢气跟其它金属氧化物发生反应的化学方程式来.由此看来,掌握了物质的特性,就非常容易记忆有关的化学方程式.
四、抓住内在联系记忆
化学反应之间往往有一定的联系,抓住这些联系,便容易记住某些相关的化学方程式.例如,可溶性钡盐跟可溶性硫酸盐在溶液中的反应：
……
这些反应把生成的硫酸钡联系在一起,记住这一点,就很容易写出其它可溶性钡盐与可溶性硫酸盐在溶液里发生反应的化学方程式.同理,可溶性银盐跟可溶性盐酸盐在溶液中的反应,也可以把生成的氯化银（AgCl）联系在一起.据此也就不难写出可溶性银盐跟可溶性盐酸盐在溶液中发生反应的化学方程式.
五、联系实验现象记忆
化学实验现象是化学反应的外部表现,化学方程式是化学反应的表达形式,因此,可以根据实验现象来记忆化学方程式.例如,在碳粉跟 反应的实验中,粉末逐渐由黑色变为亮红色,同时生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体.在观察化学实验时,如果把粉末颜色的改变跟反应物碳粉和 以及生成物铜联系起来,把澄清的石灰水变浑浊的现象跟碳转化成二氧化碳联系起来,并注意实验中使用加网罩的酒精灯加热,记住化学方程式“ ”就较为容易了.
总而言之,记忆化学方程式的方法有很多,限于篇幅,这里暂谈以上几点,希望同学们在学习中注意观察,积极探讨,不断总结和发现规律,并寻找出更多更好的记忆方法来,以提高记忆的效率.
化合反应
•Ⅰ单质+单质
•Ⅱ单质与化合物
•Ⅲ化合物与化合物
Ⅰ单质与单质的化合反应
初中阶段都是单质与氧气
•1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
•2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
•3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
•4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
•5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
•6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5
•7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
•8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
•9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
初中阶段都是单质与氧气
•1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
•2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
•3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
•4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
•5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
•6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5
•7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
•8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
•9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
Ⅱ单质与化合物
•10. 一氧化碳在氧气中燃烧：
•2CO + O2 点燃 2CO2
•11．煤炉的中层：
•CO2 + C 高温 2CO
Ⅲ化合物与化合物
•12．生石灰溶于水：
•CaO + H2O == Ca(OH)2
•13．二氧化碳可溶于水：
• H2O + CO2==H2CO3
分解反应
•Ⅰ生成氧气
•Ⅱ生成二氧化碳的分解反应
•Ⅰ生成氧气
•14．水在直流电的作用下分
•2H2O 通电 2H2↑+ O2
•玻义耳研究空气的成分实验
•2HgO 加热 Hg+ O2 ↑
•加热高锰酸钾：
•（实验室制氧气原理1）
•过氧化氢与二氧化锰分解反应：
• H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑
其他
Ⅱ生成二氧化碳的分解反应
•18．碳酸不稳定而分
•H2CO3 == H2O + CO2↑
•19．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑
•甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
•酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
•（3）金属铁的治炼原理：
•3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
•一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
