氨碱法高考 侯氏制碱法关键反应
07年的海南高考卷子化学部分，能说明一下侯氏制碱和氨碱法的区别和相同点吗？索尔维制碱法与候氏制碱法有什么区别？有2011年全国(Ⅱ卷)化学高考试题吗？某化工集团用氨碱法生产的纯碱中含有少量氯化钠杂质。为了测定该产品中碳酸钠的纯度，进行了以下实验：取。
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海南省2022高考化学试卷
2007年普通高等学校招生全国统一考试（海南卷）
一、选择题：本题共12小题，每小题3分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求的。
1．下列物质中，不含有硅酸盐的是
A．水玻璃 B．硅芯片 C．黏土 D．普通水泥
2．下列原子序数所对应的元素组中，两者可形成离子键的是
A．1和17 B．12和9 C．14和 6 D．15和8
3．下列叙述正确的是
A．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性
B．pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4
C．0.2mol/L的盐酸，与等体积水混合后pH=1
D．pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7
4．下列叙述正确的是
A．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定
B．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定
C．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4L
D．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等
5．下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是
6．已知：（1）Zn（s）+1/2O2（g）==ZnO(s)，ΔH=-348.3kJ/mol
(2) 2Ag(s)+1/2 O2（g）== Ag2O(s)，ΔH=-31.0kJ/mol
则Zn（s）+ Ag2O(s)== ZnO(s)+ 2Ag(s)的ΔH等于
A．-317.3kJ/mol B．-379.3kJ/mol C．-332.8 kJ/mol D．317.3 kJ/mol
7．下列实验现象的描述错误的是
A． 氢气在氯气中燃烧生成绿色烟雾
B． 红热的铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体颗粒
C． 点燃的硫在氧气中剧烈燃烧，发出蓝紫色火焰
D．钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体
8．下列溶液能与镁反应生成氢气的是
A．氯化铵溶液 B．氢氧化钠溶液 C．碳酸钾溶液 D．饱和石灰水
9．由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。其先后顺序正确的是
A．②④⑤③① B．③②④①⑤ C．③④②⑤① D．②④③⑤①
10．能正确表示下列反应的离子方程式是
A．碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合
HCO3—+OH—==CO32—+H2O
B．醋酸钠溶液和盐酸混合
CH3COONa+H+ == CH3COOH + Na+
C． 少量金属钠放入冷水中
Na+ 2H2O== Na++2OH—+H2↑
D．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合
Cu2+ + SO42— +Ba2+ + 2OH—== Cu(OH)2↓+ BaSO4↓
11．在pH=1时，可大量共存且形成无色溶液的一组离子或分子是
A．Ca2+、CH3COOH、Br—、Na+ B．NO3—、Fe3+、Mg2+、SO42—
C．HClO、Ba2+、Na+ 、Cl— D．K+、Cl—、Al3+、SO32—
12．有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl—离子完全沉淀。反应中消耗xmol H2SO4、ymol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na+)/ mol•L-1为
A．（y-2x）/a B．(y-x)/a C．(2y-2x)/a D．(2y-4x)/a
第II卷
本卷包括必考题和选考题两部分。第13题~第17题为必考题，每个试题考生都必须做答。第18题~第29题为选考题，考生根据要求做答。
13．（10分）
下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：
IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0
2 ① ②
3 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
4 ⑨ ⑩
（1）⑤和⑧的元素符号是 和 ；
（2）表中最活泼的金属是 ，非金属最强的元素是 ；（填写元素符号）
（3）表中能形成两性氢氧化物的元素是 ，分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：
， ；
（4）请设计一个实验方案，比较⑦、⑩单质氧化性的强弱：
。
14．（9分）依据氧化还原反应：2Ag+(aq) + Cu(s) == Cu2+(aq) + 2Ag(s)设计的原电池如图所示。
请回答下列问题：
（1）电极X的材料是 ；电解质溶液Y是 ；
（2）银电极为电池的 极，发生的电极反应为 ；
X电极上发生的电极反应为 ；
（3）外电路中的电子是从 电极流向 电极。
15．（10分）
通过粮食发酵可获得某含氧有机化合物X，其相对分子质量为46，其中碳的质量分数为52.2%，氢的质量分数为13.0%。
（1）X的分子式是 ；
（2）X与金属钠反应放出氢气，反应的化学方程式是 （有机物用结构简式表达）；
（3）X与空气中的氧气在铜或银催化下反应生成Y，Y的结构简式是 ；
（4）X与高锰酸钾酸性溶液反应可生成Z。在加热和浓硫酸作用下，X与Z反应可生成一种有香味的物质W，若184gX和120gZ反应能生成106gW，计算该反应的产率。（要求写出计算过程）
16．（6分）
PCl5的热分解反应如下：
PCl5(g) PCl3(g)＋Cl2(g)
⑴ 写出反应的平衡常数表达式；
⑵ 已知某温度下，在容积为10.0L的密闭容器中充入2.00mol PCl5，达到平衡后，测得容器内PCl3的浓度为0.150mol/L。计算该温度下的平衡常数。
17．（9分）下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：
实验
序号 金属
质量/g 金属
状态 c(H2SO4)
/mol•L—1 V(H2SO4)
/mL 溶液温度/℃ 金属消失
的时间/s
反应前 反应后
1 0.10 丝 0.5 50 20 34 500
2 0.10 粉末 0.5 50 20 35 50
3 0.10 丝 0.7 50 20 36 250
4 0.10 丝 0.8 50 20 35 200
5 0.10 粉末 0.8 50 20 36 25
6 0.10 丝 1.0 50 20 35 125
7 0.10 丝 1.0 50 35 50 50
8 0.10 丝 1.1 50 20 34 100
9 0.10 丝 1.1 50 20 44 40
分析上述数据，回答下列问题：
⑴ 实验4和5表明， 对反应速率有影响， 反应速率越快，能表明同一规律的实验还有 （填实验序号）；
⑵ 仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有 （填实验序号）；
⑶ 本实验中影响反应速率的其他因素还有 ，其实验序号是 。
⑷ 实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15℃）相近，推测其原因：
。
以下是选考题，其中第18、19、20、21题为《有机化学基础》模块题，第22、23、24、25题为《物质结构与性质》模块题，第26、27、28、29题为《化学与技术》模块题。考生只能从三个模块中任选一个作答，不得跨模块答题，否则只能以所答的第一个模块计分。
《有机化学基础》模块
18-20为选择题，每小题只有一个正确选项，每小题3分
18．下列分子中，所有原子都处在同一平面的是
A．环已烯 B．丙炔 C．乙烷 D．苯
19．分子式为C5H10的烯烃共有（要考虑顺反异构体）
A．5种 B．6种 C．7种 D．8种
20．从甜橙的芳香油中可分离得到如下结构的化合物：
现在试剂：①KMnO4酸性溶液；②H2/Ni；③Ag(NH3)2OH；④新制Cu(OH)2，能与该化合物中所有官能团都发生反应的试剂有
A．①② B．②③ C．③④ D．①④
21．（11分）
根据图示回答下列问题：
（1）写出A、E、G的结构简式：A ，E ，G ；
（2）反应②的化学方程式（包括反应条件）是 ，
反应④化学方程式（包括反应条件）是 ；
（3）写出①、⑤的反应类型：① 、⑤ 。
《物质与结构模块》
22-24为选择题，每小题只有一个正确选项，每小题3分
22．下列叙述正确的是
A． 分子晶体中的每个分子内一定含有共价键
B． 原子晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键
C． 离子晶体中可能含有共价键
D．金属晶体的熔点和沸点都很高
23．用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是
A．直线形；三角锥形 B．V形；三角锥形
C．直线形；平面三角形 D．V形；平面三角形
24．NaCl的晶胞如右图，每个NaCl晶胞中含有的Na+离子和Cl-离子的数目分别是
A．14，13 B．1，1
C．4，4 D．6，6
25．（11分）
A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：
（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为 ；
（2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为 ，C的元素符号为 ；
（3）D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，D的元素符号为 ，其基态原子的电子排布式为 。
（4）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为 ，其基态原子的电子排布式为 。
《化学与技术》模块
26—28为选择题，每个小题只有一个正确选项，每小题3分
26．下列有关合成洗涤剂的叙述错误的是
A．在洗涤剂烷基苯磺酸钠中，烷基含碳原子的个数以12~18为宜
B．在洗涤剂烷基苯磺酸钠中，烷基应以带有支链的为宜
C．在合成洗涤剂中添加酶制剂可提高洗涤效果
D．在合成洗涤剂中应以无磷助剂代替含磷助剂
27．下列有关生铁炼钢的叙述错误的是
A．添加必要的元素，改善钢材的组织结构和性能
B．适当降低生铁中的含碳量，除去大部分硫、磷等杂质
C．加入硅、锰、铝等合金元素调整成分并脱去钢水中的氧
D．除去生铁中的非金属元素
28．目前下列工艺过程没有直接使用离子交换技术的是
A．硬水的软化 B．电解饱和食盐水制造NaOH
C．电渗析淡化海水 D．海水中提取金属Mg
29．纯碱是一种重要的化工原料。目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺。请按要求回答问题：
⑴ “氨碱法”产生大量CaCl2废弃物，请写出该工艺中产生CaCl2的化学方程式：
__________________________________________；
⑵ 写出“联合制碱法”有关反应的化学方程式：
__________________________________________；
__________________________________________；
⑶ CO2是制碱工业的重要原料，“联合制碱法”与“氨碱法”中CO2的来源有何不同？
__________________________________________；
⑷ 绿色化学的重要原则之一是提高反应的原子利用率。根据“联合制碱法”总反应，列出计算原子利用率的表达式：
原子利用率（%）＝__________________________________________。
参考答案
1．B 2．B 3．C 4．B 5．C 6．A 7．A 8．A 9．D 10．D 11．A 12．D
13．（10分）
（1）Si Ar
（2）K F
（3）Al 2Al(OH)3＋3H2SO4＝Al2(SO4)3＋6H2O Al(OH)3＋KOH＝KAlO2＋2H2O
（4）向NaBr溶液中加入新制氯水，溶液呈橙黄色；加入四氯化碳振荡、静置后，下层呈橙色。
14．（9分）
（1）Cu AgNO3
（2）正 2Ag++2e—== 2Ag Cu—2e—== Cu2+
（3）Cu Ag
15．（10分）
（1）C2H6O
（2）2C2H5OH＋2Na→2C2H5ONa＋H2↑
（3）CH3CHO
（4）Z为CH3COOH，X和Z反应的方程式为：
C2H5OH＋CH3COOH CH3COOC2H5＋H2O
46 60 88
184g 120g
经计算，C2H5OH过量，按CH3COOH的量计算，若CH3COOH完全反应，可得产物176g。
所以反应的产率为 ×100％＝60％
16．（6分）
(1) K=
(2) 0.45
17．（9分）
（1）接触面积（反应物状态） 接触面积越大 1和2
（2）3和4
（3）温度 6和7
（4）反应在绝热条件下进行
《有机化学基础》模块
18．D 19．B 20．A
21．
（1）CH2＝CH2 HOOC(CH2)4COOH
（2）ClCH2—CH2Cl＋NaOH CH2＝CHCl＋NaCl＋H2O
ClCH2—CH2Cl＋2NaOH HOCH2—CH2OH＋2NaCl
（3）加成反应 缩聚反应
《物质与结构模块》
22．C 23．D 24．C
25．（11分）
⑴ N
⑵ Cl K
⑶ Fe 1s22s22p63s23p63d64s2
⑷ Cu 1s22s22p63s23p63d104s1
《化学与技术》模块
26．B 27．D 28．D
29．
⑴ 2NH4Cl＋Ca(OH)2＝CaCl2＋2NH3＋2H2O
⑵ NaCl＋NH3＋CO2＋H2O＝NaHCO3＋NH4Cl
2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O
⑶ “联合制碱法”中的CO2来自碳酸氢钠的分解，“氨碱法”中的CO2来自碳酸钙的分解
⑷ 33.3％
侯氏制碱法关键反应
联合制碱法又称侯氏制碱法，用于在工业上制取纯碱（Na2CO3）由侯德榜于1943年发明，是世界上广泛采用的制纯碱法。
联合制碱法建立在氨碱法的基础上，反应不同点在于： 在氨碱法的废液中加入氯化钠，并在30～40°C下向废液中通入二氧化碳和氨气，使溶液达到饱和态，然后降温到10°C以下，由于氯化铵在30°C时的溶解度比氯化钠大，而在10°C下比氯化钠溶解度小，以及同离子效应，使氯化铵从母液析出，其母液又可作为下一次制碱的原料，氯化铵也可以作为一种化肥。蒸干得到碳酸钠。
主要反应方程式为：
NH3 + CO2 + H2O + NaCl = NH4Cl + NaHCO3↓
2NaHCO3 -加热→ Na2CO3 + CO2↑ + H2O
所谓“联合制碱法”中的“联合”，指该法将合成氨工业与制碱工业组合在一起，利用了生产氨时的副产品CO2，革除了用石灰石分解来生产，简化了生产设备。此外，联合制碱法也避免了生产氨碱法中用处不大的副产物氯化钙，而用可作化肥的氯化铵来回收。
联合制碱法也存在不足。较氨碱法而言，它的用氨量较大，在有些情况下不适用。
侯氏制碱法的优点和缺点
额高考过去一年多了去年搞得很清楚，今年不得不查下书了==详细的流程图我已经附上了，如果有哪部流程不懂可以再详细问我。
索尔维制碱法也就是氨碱法。
优点：1.由图可以看出做到了理论上的NH3完全循环利用，也就是生产过程不用补充NH3（实际有少量损耗）。同时也做到了石灰石里的CO3;2-的完全利用（CO2循环利用，投入再生产，理论转化率100%）
2.原料食盐于石灰石都便宜
3.工艺简单
缺点：原料利用率不高，最后有大量食盐混在价值不高的CaCl2废液中被废弃，而且Ca2+Cl-也没有被利用。
候氏制碱法也就是联碱法。
优点：1.副产品为利用价值较高的NH4Cl
2.食盐利用率高，充分利用了Na+及Cl-
3.CO2来源为合成氨的废气，将两种工业流程结合在一起最大程度上做到了环保及充分利用。
2012年化学全国卷
2011年普通高等学校招生全国统一考试
化 学
注意事项：
1、本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2. 回答第I卷时，每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题没有的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，写在本试卷上无效。
3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4. 考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量： H1 C12 N14 O 16 Na23 P31 S32 Cl35.5
K39 Fe56 Cu64 I127 Au197
第I卷
一、选择题：本题共6小题。每小题2分，共12分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列化合物中，在常温常压下以液态形式存在的是
A. 甲醇 B. 乙炔 C. 丙烯 D. 丁烷
2.用0.1026mol•L-1的盐酸滴定25.00mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如下图所示，正确的读数为
A. 22.30mL B. 22.35mL C. 23.65mL D. 23.70mL
3. 下列固体混合物与过量的稀H2SO4反应，能产生气泡并有沉淀生产的是
A. NaHCO3和Al（OH）3 B. BaCl2和NaCl
C. HClO3和K2SO4 D. Na2SO3和BaCO3
4. 是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中 的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关 的叙述中错误的是
A. 的化学性质与 相同 B. 的原子序数为53
C. 的原子核外电子数为78 D. 的原子核内中子数多于质子数
5.已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s） △H=-701.0kJ•mol-1
2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s） △H=-181.6kJ•mol-1
则反应Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l）的△H为
A. +519.4kJ•mol-1 B. +259.7 kJ•mol-1
C. -259.7 kJ•mol-1 D. -519.4kJ•mol-1
6.一种充电电池放电时的电极反应为
H2+2OH—2e-=2H2O； NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-
当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是
A. H2O的还原 B. NiO(OH)的还原
C. H2的氧化 D. NiO(OH) 2的氧化
二、选择题：本题共6小题。每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选得0分，若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。
7. 下列化合物的分子中，所有原子都处于同一平面的有
A. 乙烷 B. 甲苯 C. 氟苯 D. 四氯乙烯
8. 对于可逆反应 ，在温度一定下由H2（g）和I2（g）开始反应，下列说法正确的是
A. H2（g）的消耗速率与HI（g）的生成速率比为2:1
B. 反应进行的净速率是正、逆反应速率之差
C. 正、逆反应速率的比值是恒定的
D. 达到平衡时，正、逆反应速率相等
9.“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用。如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如下图所示（部分条件及物质未标出）。
下列有关该方法的叙述中正确的是
A.能耗大是该方法的一大缺点
B.整个过程中，只有一种物质可以循环利用
C.“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是蒸发结晶。过滤
D.该方法可减少碳排放，捕捉到的CO2还可用来制备甲醇等产品
10.设NA是阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是
A.1molAl3+离子含有的核外电子数为3NA
B.1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA
C.10LpH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA
D.10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH-离子数为NA
11.某反应的△H=+100kJ•mol-1，下列有关该反应的叙述正确的是
A.正反应活化能小于100kJ•mol-1
B.逆反应活化能一定小于100kJ•mol-1
C.正反应活化能不小于100kJ•mol-1
D.正反应活化能比逆反应活化能大100kJ•mol-1
12根据右图，下列判断中正确的是
A.烧杯a中的溶液pH升高
B.烧杯b中发生氧化反应
C.烧杯a中发生的反应为2H++2e-=H2
D.烧杯b中发生的反应为2Cl--2e-=Cl2
第II卷
本卷包括必考题和选考题两部分，第13题~第17题为必考题，每个试卷考生都必须做答。第18题~第20题为选考题，考生根据要求做答。
13（9分）四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。
请回答下列问题：
（1）元素Z位于周期表中第______________周期，___________族；
（2）这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是_______________（写化学式）；
（3）XW2的电子式为_______________；
（4）Y的最高价氧化物的化学式为________________；
（5）W和Y形成的一种二元化合物具有色温效应，请相对分子质量在170~190之间，且W的质量分数约为70％。该化合物的化学式为_________________。
14.（9分）镁化合物具有广泛用途，请回答有关镁的下列问题：
（1）单质镁在空气中燃烧的主要产物是白色的______________，还生成少量的______________（填化学式）；
（2）CH3MgCl是一种重要的有机合成剂，其中镁的化合价是_____________，该化合物水解的化学方程式为_________________；
（3）下图是金属镁和卤素反应的能量变化图（反应物和产物均为298K时的稳定状态）。
下列选项中正确的是_______________（填序号）。
①MgI2中Mg2+与I-间的作用力小于MgF2中Mg2+与F-间的作用力
②Mg与F2的反应是放热反应
③MgBr2与Cl2反应的△H＜0
④化合物的热稳定性顺序为MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2
⑤MgF2（s）+Br2（l）=MgBr2（s）+F2（g）△H=+600kJ•mol-1
15.（9分）氯气在295K、100Kpa时，在1L水中可溶解0.09mol，实验测得溶于水的CL2约有三分之一与水反应。请回答下列问题：
（1）该反应的离子方程式为__________;
（2）估算该反应的平衡常数__________（列式计算）
（3）在上述平衡体系中加入少量NaOH固体，平衡将向________移动；
（4）如果增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将______（填“增大”、“减小”或“不变”），平衡将向______________移动。
16.（8分）乙烯是一种重要的化工原料，以乙烯为原料衍生出部分化工产品的反应如下（部分反应条件已略去）：
请回答下列问题：
（1） A的化学名称是_______；
（2） B和A反应生成C的化学方程式为___________，该反应的类型为_____________；
（3） D的结构简式为___________；
（4） F的结构简式为_____________；
（5） D的同分异构体的结构简式为___________。
17.（9分）硫酸亚铁铵[（NH2）2SO4•FeSO•6H2O]为浅绿色晶体，实验室中常以废铁屑为原料来制备，其步骤如下：
步骤1 将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污，分离出液体，用水洗净铁屑。
步骤2 向处理过的铁屑中加入过量的3mol•L-1H2SO4溶液，在60℃左右使其反应到不再产生气体，趁热过滤，得FeSO4溶液。
步骤3 向所得FeSO4溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液，经过“一系列操作”后得到硫酸亚铁铵晶体。
请回答下列问题：
（1） 在步骤1的操作中，下列仪器中不必用到的有__________（填仪器编号）
①铁架台 ②燃烧匙 ③锥形瓶 ④广口瓶 ⑤研体 ⑥ 玻璃棒 ⑦ 酒精灯
（2） 在步骤2中所加的硫酸必须过量，其原因是_______；
（3） 在步骤3中，“一系列操作”依次为______、_______和过滤；
（4） 本实验制的的硫酸亚铁铵晶体常含有Fe杂质。检验Fe3常用的试剂是______，可以观察到得现象是________。
选考题（请考生在请18.19.20三题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题计分。作答时用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。）
第18.19.20三题的第一题为选择题，在给出的四个选项中，至少有两项是符合题目要求的，请将符合题目要求的选项标号填在答题卡相应位置；第二题为非选择题，请在答题卡上相应位置作答并写明小题号。
18.[选修5——有机化学基础]（20分）
18-1（6分）下列化合物中，核磁共振氢谱只出现两组峰且峰面积之比为3:2的是
18-11（14）PCT是一种新型聚酯材料，下图是某研究小组合成PCT的路线。
请回答下列问题：
（1） 由A生成D的化学方程式为________；
（2） 由B生成C的反应类型是________________，C的化学名称为______________；
（3） 由E生成F的化学方程式为____________,该反应的类型为__________________；
（4） D的同分异构体中为单取代芳香化合物的有____________（写结构简式）
（5） B的同分异构体中，能发生水解反应，且苯环上一氯代产物只有一种的是________（写结构简式）。
19.【选修3——物质结构与性质】（20分）
19-I（6分）下列分子中，属于非极性的是
A.SO2 B.BeCl2 C.BBr3 D.COCl2
19-II（14分）铜是重要金属，Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，如CuSO4溶液常用作电解液、电镀液等。请回答以下问题：
（1）CuSO4可由金属铜与浓硫酸反应制备，该反应的化学方程式为___________；
（2）CuSO4粉末常用来检验一些有机物中的微量水分，其原因是_______；
（3） 的立体构型是________，其中S原子的杂化轨道类型是_______；
（4）元素金（Au）处于周期表中的第六周期，与Cu同族，Au原子最外层电子排布式为______；一种铜合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为_______；该晶体中，原子之间的作用力是________；
（5）上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构为CaF2的结构相似，该晶体储氢后的化学式应为__________。
20.【选修2——化学与技术】（20分）
A.“接触法”制H2SO4时，催化氧化阶段的反应原理为
B.海水提镁的主要步骤为
C.普通水泥的主要成分是硅酸钙
D.黏土的主要成分是三氧化二铝
20-II（14分）工业上可用食盐和石灰石为主要原料，经不同的方法生产纯碱。请回答下列问题：
（1）卢布兰芳是以食盐、石灰石、浓硫酸、焦炭为原料，在高温下进行煅烧，再浸取，结晶而制得纯碱。
①食盐和浓硫酸反应的化学方程式为___________；
②硫酸钠和焦炭、石灰石反应的化学方程式为___________（已知产物之一为CaS）；
（2）氨碱法的工艺如下图所示，得到的碳酸氢钠经煅烧生成纯碱。
①图中的中间产物C是_______，D_______。（写化学式）；
②装置乙中发生反应的化学方程式为_______；
（3）联合制碱法对氨碱法的改进，其优点是______________；
（4）有人认为碳酸氢钾与碳酸氢钠的化学性质相似，故也可用氨碱法以氯化钾和石灰石为原料制碳酸钾。请结合下图的溶解度（S）随温度变化曲线，分析说明是否可行？__________。
求该纯碱样品中碳酸钠的质量分数
（1） 6.6克;;;; [2分，未写单位扣1分];;;;;;;;;（2） 96.4%;;;[3分]试题分析：（1）根据比值数据可知，反应进行到10s时，气体的物质的量不再发生变化，所以CO 2 的质量是208.6g－215.2g＝6.6g。
（2）根据碳原子守恒可知，碳酸钠的质量是 ，则该产品中碳酸钠的质量分数是
点评：该题是高考中的常见题型和考点，属于基础性试题的考查，侧重对学生基础知识的巩固和训练，有利于培养学生的逻辑推理能力和规范答题能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。
